100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A. 硝酸钠溶液 B. NaCl固体 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸钾溶液
向绝热恒容密闭容器中通入
和
，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示
由图得出的结论不正确的是
A. 反应过程中压强始终不变
B. 反应物浓度：a点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 
时，的转化率：
段小于
段
下列说法正确的是
A. H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B. 若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
D. 2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止
已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D. 该反应中的能量变化可用如图来表示
可逆反应：
在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成n 
的同时消耗2n 
；
单位时间内生成n 的同时消耗2n mol NO；
混合气体的颜色不再改变的状态；
混合气体中
不变；
的消耗速率与NO的生成速率相等；
容器内压强不随时间变化而变化。
A. 
B. 
C. 
D. 
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 已知
，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
B. 
、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的
和
C. 含
的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出
的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
D. 已知
，
，则
