一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知
A.反应的化学方程式为4Y=X
B.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1
C.反应进行到t2时，达到平衡状态
D.反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X
只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A.K不变，平衡可能移动
B.平衡向右移动时，K不一定变化
C.K有变化，平衡一定移动
D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍
某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)
3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（ ）
A.1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1
C.1.0×10-2 mol•L-1 D.1.0×10-12 mol•L-1
反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：
A. 增加H2O (g) 的量
B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A. 硝酸钠溶液 B. NaCl固体 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸钾溶液
