在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是
A.加水 B.CH3COONa固体 C.升温 D.NaCl固体
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy
下列关于平衡体系的各说法中不正确的是( )
A.在N2+3H2
2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
C.纯水升温到100℃时，pH小于7，呈酸性
D.在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变
一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知
A.反应的化学方程式为4Y=X
B.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1
C.反应进行到t2时，达到平衡状态
D.反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X
只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A.K不变，平衡可能移动
B.平衡向右移动时，K不一定变化
C.K有变化，平衡一定移动
D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍
某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)
3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
