Question

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H⁺浓度之比(①：②：③：④)是(　　)

①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L^﹣1的盐酸 ③0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

A.1：10：100：1 000 B.0：1：12：11

C.14：13：12：11 D.14：13：2：3

Answer

A

【解析】

电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．

酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，

①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L；

②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L；

④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；

所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A。