（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B.T<25℃
C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D.只采用升温的方式，可由a点变成d点
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是( )
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸 ③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．
A.1：10：100：1 000 B.0：1：12：11
C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大
D.将水加热，KW增大，pH不变
能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液( )
A. 呈碱性 B. 呈酸性
C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)
