如图是可逆反应A＋2B
2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( )
A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体
在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量
已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A.HF的电离常数是① B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③
（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B.T<25℃
C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D.只采用升温的方式，可由a点变成d点
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是( )
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸 ③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．
A.1：10：100：1 000 B.0：1：12：11
C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
