某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为_____。
（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。
可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是
A.a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B.a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C.a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D.a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0
如图是可逆反应A＋2B
2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( )
A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体
在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量
已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A.HF的电离常数是① B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③
（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B.T<25℃
C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D.只采用升温的方式，可由a点变成d点
