短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.简单氢化物的沸点：W>Y>X
C.Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液一定呈中性
D.Y和W与氢元素均可形成18电子化合物，二者反应有黄色物质生成
关于二苯乙炔（
）的下列说法，错误的是（ ）
A.该物质属于烃
B.所有原子一定在同一平面
C.分子式为C14H10
D.能发生取代反应和加成反应
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.食用油和白酒都应密封保存
B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨
C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶
D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应
将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L。回答下列问题：
(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是_____。
A．6 mol A＋2 mol B B．3 mol A＋1 mol B＋2 mol C
C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D D．1 mol C＋2 mol D
(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质_____。
A．3 mol A＋1 mol B B．4 mol C＋2 mol D
C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D D．无法判断
(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w mol/L的关系是____。
A．大于w mol/L B．小于w mol/L C．等于w mol/L D．无法比较
(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为v mol/L，则v和w的关系是_____。
A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较
(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为v mol/L ____。
A．1 mol C＋0.5 mol D B．3 mol A＋2 mol B
C．3 mol A＋1 mol B＋1 mol D D．以上均不能满足条件
现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．
(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．
(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四种离子结合H+能力最强的是______．
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值____(填“增大”“减小”“不变”)；
②1100°C时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_______进行(填“左”或“右”)。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______，CO2的转化率为_____；该温度下上述反应的平衡常数K=_____(分数表示)；
②反应达到平衡后，下列能使
的值增大的措施是______(填符号)。
a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O(g)从体系中分离 e．充入He(g)
③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由________。
