天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池放电总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+
Zn(OH)
+Mn2++2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，Zn电极区为阴极区
B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C.放电时，正极电极反应式为MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O
D.充电时，电子的流向为a→MnO2→电解质溶液→Zn→b
中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（ ）
A.该路径能量转化形式为电能→化学能
B.该光催化转化反应可以阻止温室效应
C.“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应
D.该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.简单氢化物的沸点：W>Y>X
C.Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液一定呈中性
D.Y和W与氢元素均可形成18电子化合物，二者反应有黄色物质生成
关于二苯乙炔（
）的下列说法，错误的是（ ）
A.该物质属于烃
B.所有原子一定在同一平面
C.分子式为C14H10
D.能发生取代反应和加成反应
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.食用油和白酒都应密封保存
B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨
C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶
D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应
将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L。回答下列问题：
(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是_____。
A．6 mol A＋2 mol B B．3 mol A＋1 mol B＋2 mol C
C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D D．1 mol C＋2 mol D
(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质_____。
A．3 mol A＋1 mol B B．4 mol C＋2 mol D
C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D D．无法判断
(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w mol/L的关系是____。
A．大于w mol/L B．小于w mol/L C．等于w mol/L D．无法比较
(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为v mol/L，则v和w的关系是_____。
A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较
(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为v mol/L ____。
A．1 mol C＋0.5 mol D B．3 mol A＋2 mol B
C．3 mol A＋1 mol B＋1 mol D D．以上均不能满足条件
