Question

25℃，在100mL0.1mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H₂S的挥发）。下列说法正确的是（    ）

A.当c(H₂S)+c(HS^-)=0.043mol·L^-1时，pH=13

B.pH=1时，c(H⁺)=c(Cl^-)+c(HS^-)+ c(S^2-)+c(OH^-)

C.向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D.已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13，某溶液含amol·L^-1Mn²⁺、0.10mol·L^-1H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀，则a=0.2

Answer

A

【解析】

A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，根据物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057 mol·L-1，由图像可知此时pH=13，A正确；

B．H2S为弱酸，当pH=1时，酸性增强，故此时是通入HCl气体，溶液中的阳离子只有H+，根据电荷守恒应有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)，B错误；

C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而当pH =7时，由图可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)，C错误；

D．pH=5时S2-的浓度为1.4×10-11mol/L，当Qc=Ksp(MnS)时Mn2+开始沉淀，所以c(Mn2+)=Ksp(MnS)/c(S2-)=2.8×10−13÷(1.4×10-11)=0.02mol /L，故a-=0.02，D错误；

答案选A。