喘通()是我国最早自主研发生产的药物之一,主要用于支气管哮喘的治疗。其合成路线如图:
(1)A的化学名称为___,反应①的试剂与条件为__,反应③的反应类型为___。
(2)E中含氧官能团的名称为__。
(3)F的结构简式为___。
(4)反应⑦的化学方程式为__。
(5)B的同分异构体H是含有氨基、能与NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物。则H的结构有__种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2的是__(写出其中一种的结构简式)。
(6)《神农本草经》中记载麻黄能“止咳逆上气”。从麻黄中提取的麻黄碱也可用于治疗支气管哮喘,其结构简式为。
已知:+ CH3COCl+HCl。设计以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2为原料合成麻黄碱的合成路线__。(无机试剂任选)
近日,某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N),并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”),原因是__。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18,则n=___;该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂,原因是___。
(4)二茂铁的结构为,由Fe2+和(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为__,C原子的杂化轨道类型为__。
(5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示:
该合金的化学式为__,若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm,α=β=γ=90o,密度为ρg·cm-3,则NA为__(写出计算式即可)。
煤炭气化作为洁净煤利用的核心技术,是影响煤化工系统效率、污染物及温室气体排放的关键。工业生产中主要的气化方式包括纯水气化、CO2气化和纯氧气化,反应如下:
i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+119kJ·mol-1
ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+162kJ·mol-1
iii.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-123kJ·mol-1
iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-409kJ·mol-1
(1)均相水煤气反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH__。
(2)图1是不同气化方式得到的合成气成分,图2是温度对碳转化率的影响(碳转化率是指气化得到气体中的碳占入炉原料煤中碳的质量分数)。
①气化过程中不同氧化剂的配比会对合成气的成分造成很大影响,为了提高合成气的氢碳比,生产中应该适当提高__在氧化剂中的比例。
②若使用混合氧化剂进行气化,最佳气化温度是___℃。温度升高纯氧气化的碳转化率降低,原因是___。
③工业上常在压强200kPa的条件下进行气化,压强过高过低都不利于气化的进行,可能的原因是__。
④T℃时,向容积可变的恒压密闭容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH2O(g)模拟纯水气化反应,起始容积为2L。一段时间达到平衡后,测得容器内H2为1mol。则该温度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数K=__。
(3)煤的气化中可以利用CO2捕集技术实现CO2的综合利用。用石墨电极电解CO2制CH3CH2OH的原理示意图如图:
①b为电源的___(填“正”或“负”)极。
②生成CH3CH2OH的电极反应式为___。
84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题:
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液,主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。
(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__,仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时,若Cl2与NaOH溶液反应温度过高,NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用,易分解,易爆炸。
(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸,则需加入水的体积为__。
(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备,其化学方程式为___。
(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2,因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品,标定步骤如下:
a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2;
b.当达到终点时加入足量KI溶液,发生反应:2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2;
c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
测得样品中CH3COOOH的质量分数为___。
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)已知烟气中含有NH3,煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为___。
(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__、__。
(3)将“滤液Ⅱ”通过__、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回__工序中循环利用。
(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2,生成沉淀的离子方程式为__。
(5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得,反应的化学方程式为__。
(6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3,则原粉煤灰中铝的质量分数为__。
25℃,在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)。下列说法正确的是( )
A.当c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时,pH=13
B.pH=1时,c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)
C.向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)
D.已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13,某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=5时,Mn2+开始沉淀,则a=0.2