几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ）
元素代号 | X | Y | Z | W | Q |
原子半径/pm | 130 | 118 | 75 | 73 | 102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 | + 6、- 2 |
A.X、Y元素的金属性：X<Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2Q D.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是
A.Se的原子序数为34
B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D.H2S比H2Se稳定
下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.氮气的电子式：
B.CO2的结构式为：O=C=O
C.S 2- 的结构示意图
D.甲烷分子的球棍模型：
丹参素(I)是一种具有改善心脏功能、抗血栓形成、促进组织的修复与再生等多种作用的药物。该药物的一种合成路线如下：
已知：
代表苄基(
)
请回答下列问题：
(1)
的结构简式为_______，
中所含官能团的名称为羟基、______。
(2)
的反应类型为_______，该反应的目的是________。
(3)写出
的化学方程式：________。
(4)苯酚与
反应可以制备物质
(
)。
是的同系物，相对分子质量比大14。则符合下列条件的的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基 ②能与
溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 ④红外光谱表明分子中不含醚键
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为
的结构简式为________(写出一种即可)。
(5)参照丹参素的上述合成路线，以
为原料，设计制备
的合成路线：____________。
砷化镓
为黑灰色固体，是重要的半导体材料，用砷化镓制成的半导体器件具有低温性能好、抗辐射能力强等优点。请回答下列问题：
(1)基态
原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)砷化镓可由
和
制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于________晶体。的沸点低于
的原因为________。
(3)亚砷酸
是一种三元弱酸，分子中含有羟基数目为________个；根据价层电子对互斥理论推测
的空间构型为________；与互为等电子体的一种分子为________。
(4)
的熔点为
，晶胞结构如图所示：
①在晶体中，镓原子的配位数是________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。
②若砷化镓晶胞边长为
。则该晶体密度为________
(用含
的代数式表示)。
甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题：
⑴工业上可通过
和
化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 |
|
|
|
|
|
键能 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知中的
与
之间为三键，则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为
的密闭容器内充入
和
，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)，在
时开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：
反应时间/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/ | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
则从反应开始到
时，以表示的平均反应速率
________，该温度下平衡常数
________
，若升高温度，则
值________(填“增大”“减小”或“不变")。
⑶模拟工业合成甲醇的反应，下图是4种投料比
分别为
、
、
、
下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。
①曲线
对应的投料比为________。
②当曲线
、、
对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为、反应温度为
时，平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到
)。
