如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留
体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ）
A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8
将气体a通入溶液b中，溶液无明显变化的是( )
| 气体a | 溶液b |
|
A | CO2 | Na2SiO3 | |
B | SO2 | CaCl2 | |
C | SO2 | Ba(NO3)2 | |
D | NO2 | FeSO4 |
A.A B.B C.C D.D
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)
Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Z 的物质的量之比为 2︰1
②Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X
⑤气体平均相对分子质量不变
⑥气体密度不再变化
A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.②④⑤⑥
可逆反应2A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是
A.电解质溶液中K+向负极移动
B.电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C.负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D.转移4mol电子时消耗氧气22.4L
