Question

一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且两者都为气体：

（1）此反应的化学方程式为__________________。

（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。

（3）达平衡时N的转化率为：_______________ ；

（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。

Answer

2N(g) ⇌ M(g) mol•L-1•min-1 75％ 10：7

【解析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据υ=计算反应速率υ(M)；

(3)根据N的转化率=×100%计算；

(4)根据反应前与达平衡时容器内压强之比等于物质的量之比解答。

(1)由图像可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生成物，一段时间后，M、N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N(g) ⇌ M(g)，故答案为2N(g) ⇌ M(g)；

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：υ===mol•L-1•min-1，故答案为mol•L-1•min-1；

(3)根据图像，N的转化率=×100%=×100%=75%，故答案为75%；

(4)反应前与达平衡时容器内压强之比等于物质的量之比==，故答案为10：7。