根据下列提供的一组物质回答问题： ①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2...

根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是__(用序号表示)。

(2)既有离子键又有共价键的是__(用序号表示)。

(3)共价化合物有___(用序号表示)。

(4)CO2的电子式___；Na2O2的电子式__。

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

⑧ ①④⑦ ③⑧⑨⑩ 【解析】 ①NH4Cl中和Cl-形成离子键，为离子化合物； ②MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键，为离子化合物； ③H2S分子中H原子和S原子形成极性共价键，为共价化合物； ④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键，为离子化合物； ⑤MgO中Mg2+和O2-形成离子键，为离子化合物； ⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非极性共价键； ⑦NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，为离子化合物； ⑧H2O2中H原子和O原子形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键，为共价化合物； ⑨NH3中N原子和H原子形成极性共价键，为共价化合物； ⑩CO2中C原子和O原子形成极性共价键，为共价化合物；据此分析解答问题。 (1)根据上述分析可知，既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2，故答案为：⑧； (2)既含有离子键又有共价键的是NH4Cl、Na2O2、NaOH，故答案为：①④⑦； (3)共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2，故答案为：③⑧⑨⑩； (4)CO2中C原子和O原子形成极性共价键，其电子式为，Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键，其电子式为，故答案为：；； (5) MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键，其形成过程为，故答案为：。

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考点分析：

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