Question

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x=1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L^-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L^-1·min^-1

D. B的转化率为60%

Answer

D

【解析】

A.相同时间内生成C、D的物质的量之比等于其计量数之比，所以x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，A正确；

B.在相同时间内，各反应物和生成物变化的物质的量之比等于化学计量数之比，△n(A)：△n(D)= 3：2=△n(A)：0.8mol，则求得△n(A)=1.2mol，未反应的A物质的量为3 mol-1.2mol=1.8mol，所以此时A的物质的量浓度为c(A)==0.9mol/L，B正确；

C.由选项B可知：在2min时△n(A)=1.2mol，则用A物质表示反应速率为v(A)=，C正确；

D.生成0.8molD的同时消耗n(B)= 0.8mol÷2=0.4mol，则B物质的转化率为：，D错误；

故合理选项是D。