元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y
B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2
如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇
C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅
B.高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)
b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( )
A.a=2，b=1 B.a=1，b=2 C.a=2，b=2 D.a=3，b=2
一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：3A(s) 
2B(g)＋C(g)，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.生成 B和C的速率比为2：1 B.生成2n molB同时生成n molC
C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子量不变
