Question

已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₆、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y₂X₆的电子式_____；Z₂X₄结构式______；X₂W₂所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M₂N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

Answer

第二周期第ⅣA族 Na＞C＞N＞O＞H 极性键和非极性键(或共价键) H++HSO3﹣═H2O+SO2↑ N2H4+2H2O2═N2+4H2O

【解析】

X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X为H元素、Z为N元素、W为O元素；W与N同主族，则N为S元素；X与M同主族，且原子序数小于N，则M为Na元素；元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则Y为C元素。

（1）Y是C元素，C元素位于周期表第二周期第ⅣA族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N＞O＞H，故答案为：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；

（2）X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，Y2X6为C2H6，C2H6为共价化合物，电子式为；Z2X4为N2H4，结构式为；X2W2为H2O2，H2O2含有的化学键为极性键和非极性键，故答案为：；；极性键和非极性键；

（3）M为Na元素、N为S元素，M2N为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子形成，用电子式表示Na2S的形成过程为，故答案为：；

（4）X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素，均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4和NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；

（4）X为H元素、Z为N元素、W为O元素，Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2，N2H4与H2O2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。