已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A.a＜b B.a=b C.a>b D.无法确定
下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A.CO(g) +
O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：
A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.9mol/L D.1.2mol/L
对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）
A.K=
B.K=
C.K=
D.K=
A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是
A.仅升髙温度，K可能增大，也可能减小 B.仅加入催化剂，K可能增大
C.仅增大压强，K可能减小 D.仅减小浓度，K值可能减小
