对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化...

对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A. 升温增压 B. 降温减压

C. 升温减压 D. 降温增压

D 【解析】 CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。

考点分析：

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在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO3、SO2和O2中都有可能存在

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某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )

A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A.a＜b B.a=b C.a>b D.无法确定

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下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

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在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：

A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.9mol/L D.1.2mol/L

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