Question

某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是________反应。

(2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

Answer

放热 吸热 57.3 kJ H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(aq) ΔH=- 57.3kJ/ mol

【解析】

(1)化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；

(2)中和热是指稀的强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量，据此求出中和热。

(1)通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,则Al跟盐酸的反应是放热反应,②烧杯中的温度降低,则Ba(OH)2⋅8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；

(2)由于题目中所给酸为1L，故硫酸的物质的量为1L×1.00mol·L-1=1mol，氢氧化钠的物质的量为：2L×1.00mol·L-1=2mol，两者反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，放出的热量为114.6kJ，因为反应热的定义是稀溶液中，生成1mol水，故反应热应减半，即放出的热量为：×114.6kJ，又因为放热反应中焓变为负值，故中和热的化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(aq) ΔH=- 57.3kJ/ mol。