300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。
汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__________________。
（2）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min），NO的转化率为________，此温度下达到平衡常数为________________。
（3）下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题：
(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。
电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。电子由______极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO
移向______（Zn或Cu）。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
(1)请用序号填空：
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④
属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______。
(2)写出下列物质的电子式：
NaCl____________ NH3______________
(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。半径最大的原子是___________，氢化物最稳定的元素是__________。
(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________；
对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3
2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A.反应物和生成物浓度不再发生变化 B.反应物和生成物的浓度相等
C.N2和NH3的质量分数相等 D.正反应和逆反应不再进行
