Question

按要求填写：

(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO₂(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。

(2)铁是人类较早使用的金属之一。

①鉴别胶体和溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____ 。

②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______。

③胶体制备实验：

实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸。

实验现象：烧杯中溶液呈_____色；化学方程式：_____。

Answer

S和KNO3 C C 3.2 丁达尔效应 分散质粒子直径大小 2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+ 红褐色 FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3（胶体）＋3HCl

【解析】

（1）反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析；

（2）Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，区分胶体和溶液的方法常用丁达尔效应，而胶体和其他分散系的本质区别是分散质的颗粒大小。

（1）根据上述分析，N和S元素化合价降低，氧化剂是S和KNO3，C元素化合价升高，被氧化，还原剂是C，生成标准状况下6.72LCO2气体时，即0.3mol，则有0.1molS参加反应，质量为3.2g，双线桥法表示电子转移的方向和数目：，故答案为：S和KNO3；；C；C；3.2；；

（2）①鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应；分散质微粒直径的大小是胶体和其他分散系的本质区别，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小；

②FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

③Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，故答案为：红褐色；FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。