某无色透明溶液中可能大量存在
、
、
中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。
(3)取(2)的滤液加入过量
，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列
中的(填序号)_____。
A.
B.
C.
D.
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：
(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。
(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。
按要求填写：
(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。
(2)铁是人类较早使用的金属之一。
①鉴别
胶体和
溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____ 。
②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______。
③胶体制备实验：
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈_____色；化学方程式：_____。
是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用
、
、
、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。
(1)现需配制
标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、
容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。
(2)需准确称取NaOH固体的质量为______
。
(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。
．容量瓶洗涤干净后未干燥 
．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
．定容时俯视刻度线 
．烧杯和玻璃棒未洗涤
(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．
．
、
、
、
________；
．
、
、
、
________；
．
、
、
、________；
．
、
、
、
________。
已知硫酸钠晶体(
)的物质的量为1.5mol，请计算填空：
(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。
(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。
(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
A.
B.
C.
D.
