有关乙烯的下列叙述：
①乙烯溶于水后可得乙醇
②乙烯能发生加聚反应
③乙烯能与溴水发生加成反应
④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体
其中正确的是
A. 只有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子价电子排布式为_________。
(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，ZnI2晶体类型是__________。
(3)S和O为同主族元素，但两者的简单氢化物的熔沸点差异较大，其原因为：____。
(4)化合物Cl2O的立体构型为________，O原子的杂化方式为_____，可由Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备，其化学方程式为_______。
(5)Na和O能够形成某种化合物，其晶胞结构与CaF2相似，如图所示，晶胞参数边长a cm，晶胞中O原子的配位数为_______；列式计算该晶体的密度(g·cm-3)_____。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。
温度 | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）
(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。
CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H1=+210 kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H2=﹣41 kJ/mol
(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ∆H3=____ kJ/mol。
(2)反应Ⅰ达到平衡的标志是_____。
A．恒温恒容情况下，压强不再改变 B．v正(CO)=3v逆(H2)
C．平均相对分子质量不再改变 D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变
(3)若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是____。
A．升高温度 B．将CO2从体系分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原投料比加倍投料
(4)将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298 K、压强100 kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=___(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=__kPa·s-1（保留两位有效数字）。
请按照下列要求回答问题：
(1)硫化钠水解的离子方程式：______。
(2)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理______。
(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。
(4)pH=3的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)=__。
(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留的c(Fe3+)＜10-5 mol·L-1)，则溶液的pH应大于____。
(6)用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。
①外接电源a极为_____极，左室发生的电极反应式为_______。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为__mol。
(7)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①Ag2CrO4的Ksp为______。
②由Y点变到Z点的方法______。
在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢
C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)
D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强
