某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是
A.CH3CH2OH B.
C.CH3OH D.CH3—O—CH2CH3
LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。下图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置，下列有关叙述错误的是（ ）
A.a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2+2OH−-2e−=2H2O
B.装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极
C.装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量
D.图中
表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向
下列有关元素及其化合物的判断正确的是( )
A.
和
等发生变化变成其他元素发生了化学变化
B.8个中子的碳原子的核素符号为
C.
衰变放出两个质子后变成
D.
是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的“碘”不是碘
根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生
C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应
有关乙烯的下列叙述：
①乙烯溶于水后可得乙醇
②乙烯能发生加聚反应
③乙烯能与溴水发生加成反应
④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体
其中正确的是
A. 只有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子价电子排布式为_________。
(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，ZnI2晶体类型是__________。
(3)S和O为同主族元素，但两者的简单氢化物的熔沸点差异较大，其原因为：____。
(4)化合物Cl2O的立体构型为________，O原子的杂化方式为_____，可由Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备，其化学方程式为_______。
(5)Na和O能够形成某种化合物，其晶胞结构与CaF2相似，如图所示，晶胞参数边长a cm，晶胞中O原子的配位数为_______；列式计算该晶体的密度(g·cm-3)_____。
