Question

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂＋O₂ 2SO₃的说法不正确的是

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

Answer

B

【解析】

A.可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；

B.达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，由于反应物浓度不断减小、生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；

D.反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，在常压下二氧化硫的转化率已经很高，改变压强对转化率影响不大，故D正确；

故答案选B。