Question

室温时，已知K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃∙H₂O)。关于浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（    ）

①两溶液的pH之和为14

②两溶液中醋酸和NH₃∙H₂O的电离程度相同

③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低

④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1

A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④

Answer

A

【解析】

室温时，0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=，Kb=，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3∙H2O)，则c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)(NH3∙H2O)。

①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3∙H2O)，则pH(CH3COOH)=pOH(NH3∙H2O)=14- pH(NH3∙H2O)，所以pH(CH3COOH)+ pH(NH3∙H2O)=14，①正确；

②两溶液中醋酸和NH3·H2O的起始浓度都为0.1mol·L-1，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3∙H2O)，所以电离程度相同，②正确；

③两溶液加水稀释，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大，③不正确；

④两溶液等体积混合，pH=7，此时生成CH3COONH4，因发生双水解反应而促进水的电离，所以由水电离出c(H+)>1×10-7mol·L-1，④不正确；

综合以上分析，①②正确，故选A。