Question

下列大小比较正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

B.25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C.0.1 mol·L^－1(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中的c(NH)的2倍

D.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)大于c(Cl^－)

Answer

D

【解析】

A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项A错误；

B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，选项B错误；

C、碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，所以0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)小于0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，选项C错误；

D、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)，选项D正确；

答案选D。