Question

室温下，用0.100mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B.醋酸的电离平衡常数K=1×10^-5

C.pH>7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL

D.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

Answer

B

【解析】

滴加NaOH溶液前，两份溶液分别为20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H+)=0.100mol·L-1，醋酸电离出的c(H+)<0.100mol·L-1。

A．从图中可以看出，起点时，Ⅱ中pH=1，则Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，A不正确；

B．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线，滴加NaOH溶液前，pH=3，则醋酸的电离平衡常数K==1×10-5，B正确；

C．当滴定醋酸消耗V(NaOH)=20mL时，醋酸与NaOH刚好完全反应，由于CH3COONa水解而使溶液显碱性，所以pH>7，若氢氧化钠的体积大于20mL，为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，溶液一定显碱性，pH大于7，C不正确；

D．V(NaOH)=20mL时，原盐酸溶液呈中性，c(Cl-)=c(Na+)；原醋酸溶液中，c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH>7，所以c(H+)c(CH3COO-)，两份溶液中c(Na+)相等，故c(Cl-)>c(CH3COO-)，D不正确；

故选B。