已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10 ─13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1 mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。
A. 8.15 B. 9.3
C. 10.15 D. 11.6
室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5
C.pH>7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
下列大小比较正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
B.25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C.0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH
)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（ ）
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1
A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④
25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是（ ）
A.其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小 B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1
C.向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D.加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10
