已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量
C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量
对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
下列说法不正确的是
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10 ─13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1 mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。
A. 8.15 B. 9.3
C. 10.15 D. 11.6
室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5
C.pH>7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
