Question

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是( )

A.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)^－1

B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

Answer

B

【解析】

A.根据图（1），可得v（X）＝0.1 mol·（L·min）－1，A项错误；

B.由Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根据物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，B项正确；

C.由图（2）可知，根据“先拐先平”的原则，T2>T1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大，C项错误；

D.由图（1）和图（3）可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个体积变化的反应，增大压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，D项错误。

故选B。