Question

常温下，取0.2 mol·L^－1HX溶液与0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A.c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B.c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C.c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D.混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

Answer

A

【解析】

取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明溶液呈碱性，NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题。

A.该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，移项得c(Na＋)－c(X－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1，所以A选项是正确的；

B.等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，根据物料守恒，c(Na+)=c(X-)+c(HX)，因为是等体积混合，混合后溶液的体积是原来的2倍，浓度是原来的一半，因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L－1，故B错误；

C.该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X-)+c(HX)②，将②带人①得c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)，所以c(OH－)－c(HX)=c(H＋)=10－8mol·L－1，故C错误；

D.混合溶液中由水电离出的，故D错误。

答案选A。