K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )
A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O2
2SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A. a>9 B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2 D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
下列叙述正确的是
A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的
时，
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为
和
，pH分别为a和
，则
C.常温下，
的NaOH溶液与
的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
的值增大
已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)
C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. x=1
B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 甲和乙中B的平衡转化率相等
