Question

NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐。

(1)NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因___。

(2)常温下把1mL0.2mol·L^-1的NaHSO₄溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)为___。

(3)NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为___。

(4)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出反应的离子方程式：___；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此时反应的离子方程式为___。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，反应的离子方程式为___。

Answer

NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性 1×10-10mol·L-1 H++=H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O +Ba2+=BaSO4↓ +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【解析】

NaHSO4固体溶于水只发生电离，而NaHCO3固体溶于水后电离产生的既能电离又能水解，但以水解为主；NaHSO4溶液加水稀释，所得溶液中由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，NaHSO4表现酸的性质与NaHCO3反应，生成二氧化碳气体。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法确定反应的产物以及发生的反应。

(1) NaHCO3固体溶于水后电离产生的，在溶液中主要发生水解，从而使溶液显碱性，其原因为：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。答案为：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；

(2)常温下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水电离产生的c(H+)= c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案为：1×10-10mol·L-1；

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，反应生成Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑。答案为：H++=H2O+CO2↑；

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可设NaHSO4为1mol，则H+为1mol、为1mol，需OH-1mol，则加入Ba(OH)2为0.5mol，反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，又产生BaSO4沉淀，此时反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓。答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，则生成BaCO3、NaOH、H2O，反应的离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。