根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
下列说法中正确的是( )
A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是
溶液、
溶液、盐酸和
溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：①B是________溶液，C是________。
②常温下若B溶液中
与C溶液中
相同，B溶液的pH用
表示，C溶液的pH用
表示，则
________（填某个数）。
（2）已知某溶液中只存在
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：
①
②
③
④
则：
（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。
（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。
（iii）若四种离子浓度关系有
，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。
电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡 常数(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
D．
(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为
水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。
(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。
NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。
(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因___。
(2)常温下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H+)为___。
(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为___。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式：___；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为___。
(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。
