一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( )
A.升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B.恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C.恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6 kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1
④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9 kJ·mol-1
现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是( )
A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
下列说法中正确的是( )
A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是
溶液、
溶液、盐酸和
溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：①B是________溶液，C是________。
②常温下若B溶液中
与C溶液中
相同，B溶液的pH用
表示，C溶液的pH用
表示，则
________（填某个数）。
（2）已知某溶液中只存在
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：
①
②
③
④
则：
（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。
（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。
（iii）若四种离子浓度关系有
，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
