已知25℃时，K=
=1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高温度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
A.醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B.H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)
C(g)＋D(g) ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是( )
A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大
C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是( )
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )
A.若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D.若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( )
A.升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B.恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C.恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
