Question

常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H⁺)分别为1×10^-13 mol/L和1×10^-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H⁺)是(　　)

A.1×(10^-14+10^-10) mol/L B. mol/L

C.2×10^-13 mol/L D.2×10^-14 mol/L

Answer

C

【解析】

对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L；c(H+)为1×10-10 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1 L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)== mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13 mol/L，故合理选项是C。