弱电解质和强电解质的本质区别在于
A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C.在水中是否存在电离平衡
D.电离方程式的写法不同
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1
将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1
常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是( )
A.1×(10-14+10-10) mol/L B.
mol/L
C.2×10-13 mol/L D.2×10-14 mol/L
常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B.pH＜7的溶液可能呈酸性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
