下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为( )
A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C.
mol·L-1 D.无法确定
弱电解质和强电解质的本质区别在于
A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C.在水中是否存在电离平衡
D.电离方程式的写法不同
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1
将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1
常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是( )
A.1×(10-14+10-10) mol/L B.
mol/L
C.2×10-13 mol/L D.2×10-14 mol/L
