Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；
(2)该操作是否一定有误差?______________________；
(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸
Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。
(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。
在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:
(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。
(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。
(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。
(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)
①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。
②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)
(1)25 ℃时,0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=___,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=___。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=__ mol·L-1。
(3)25℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H+)是___。
(4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
(5)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
C.
盐酸的
，
盐酸的
D.若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
则溶液的
下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为( )
A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C.
mol·L-1 D.无法确定
