Question

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是___________。

（2）标准状况下，___________ L NH₃所含氢原子数与0.2molH₃PO₄所含氢原子数相等。  

（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO₄加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。

（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。

（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。

（6）等质量的 SO₂ 和 SO₃ 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。

（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl^－，则A的摩尔质量为____________。

Answer

1.2 mol 4.48 1.2mol/L 1:1 4:11 5:4 5:6 56g/mol

【解析】

根据物质的量公式及阿伏伽德罗定律和推论解答。

(1).含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量=0.5L×0.8mol/L×3=1.2mol，故答案为：1.2mol；

(2).标准状况下，0.2molH3PO4所含氢原子数为0.6mol，要使 NH3所含氢原子数与之相等，则NH3的物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；

(3).根据稀释时溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，所以20ml×10-3×6mol/L=c×100ml×10-3，c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；

(4).a个X原子的物质的量为：，则摩尔质量为：，故答案为：；

(5).根据阿伏伽德罗推论有，同温同压，体积之比等于物质的量之比，质量之比等于摩尔质量之比，故答案为：1:1；4:11；

(6).由公式可知，等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比等于摩尔质量的反比等于5:4，氧原子数之比为5:6，故答案为：5:4；5:6；

(7).二价金属A的氯化物化学式为ACl2，,含有0.4mol Cl－，则A的物质的量为0.2mol，现A的氯化物质量为25.4g，则A的摩尔质量为56g/mol，故答案为：56g/mol。