Question

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）。

（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）该方案有不足之处，请你把它找出来并改进：_______________________________。

（4）操作③为什么要洗涤沉淀A：_____________________________________________。

Answer

过滤 K2CO3 BaCO3 + 2HCl==BaCl2 + CO2 ↑+ H2O 操作②的滤液中K2CO3未除尽，应加入过量的盐酸，再蒸发结晶 洗去沉淀中有残留的KCl 、K2CO3 可溶性杂质

【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后,加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2。

(1).将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2，故答案为：过滤；K2CO3；

(2).试剂b为HCl，加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O，故答案为：BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O；

(3).由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：操作②的滤液中K2CO3未除尽，应加入过量的盐酸，再蒸发结晶；

(4).过滤后的固体表面附着有KCl 、K2CO3可溶性杂质，故答案为：洗去沉淀中有残留的KCl 、K2CO3可溶性杂质。