《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）
A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂
C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质
配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。
(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。
(4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。
(5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）
A.容量瓶洗净后未烘干；
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；
C.定容时俯视刻度线；
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。
(7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）。
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）该方案有不足之处，请你把它找出来并改进：_______________________________。
（4）操作③为什么要洗涤沉淀A：_____________________________________________。
Ⅰ 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是______________。
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____。
A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________________。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。
（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是：________________。
（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：________________________。
物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是___________。
（2）标准状况下，___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。
（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。
（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。
（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。
（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。
相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是
A.相对分子质量M可表示为：
B.溶液密度ρ可表示为：
C.溶液的质量分数ω%可表示为：
D.物质的量浓度C可表示为：
