下列微粒之间能形成离子键的是
①Mg2＋②
③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)
A.②④ B.①③ C.③④ D.②③
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl－＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞S＞Se。其中正确的是
A.①②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥
下列各选项对应关系错误的是
A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四种半径的大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价
D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
核外电子层结构相同的一组粒子是( )。
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
