关于实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应，下列说法中错误的是
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol
C.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol
D.足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl2
实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：
①将烧瓶固定在铁架台上；
②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；
③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；
⑥选取实验仪器和实验试剂。
最好的实验操作顺序是
A.⑥②③④①⑤ B.⑥②①③⑤④
C.⑥②①⑤④③ D.⑥②①③④⑤
下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl
C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2S、HCl、MgCl2
下列微粒之间能形成离子键的是
①Mg2＋②
③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)
A.②④ B.①③ C.③④ D.②③
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl－＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞S＞Se。其中正确的是
A.①②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥
