Question

如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是(    )

A.Pb的最高正价为+4 B.原子半径比较：Al>F

C.酸性强弱：H₃AsO₄<H₂SeO₄ D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO₃

Answer

D

【解析】

根据元素的位置关系，结合同周期、同主族元素性质的递变规律比较判断化合价，原子半径、物质性质等。

A．Pb与C同主族，最外层含有4个电子，其最高正价为+4价，故A正确；

B．同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al>B；同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B >F；故原子半径：Al>F，故B正确；

C．As、Se同周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：As＜Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3AsO4＜H2SeO4，故C正确；

D．Br为VIIA元素，最高价为+7，最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，故D错误。

答案选D。