Question

根据反应KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄-MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法不正确的是(    )

A.石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应

B.电池工作时，盐桥中的K⁺向甲烧杯中移动

C.甲烧杯中的电极反应式：+5e^－+8H^＋=Mn^2＋+4H₂O

D.忽略溶液体积变化，Fe₂(SO₄)₃浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

Answer

D

【解析】

根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。电池工作时，SO42-向负极移动，甲烧杯中的石墨电极是正极，电极反应式为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-═5Fe3+，溶液中的Fe2(SO4)3浓度由1mol•L-1变为1.5mol•L-1，计算物质的量，结合化合价的变化可计算转移电子的物质的量据此回答。

A．据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，b是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确，不符合题意；

B．电池工作时，钾离子向正极（甲烧杯）移动，盐桥的作用是形成闭合回路，保持溶液中的电荷平衡，故B正确，不符合题意；

C．甲烧杯中的石墨电极是正极，发生还原反应，电极反应式为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，故C正确，不符合题意；

D．溶液中的Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的铁离子的物质的量为0.2mol，转移的电子为0.2mol，故D错误，符合题意。

答案选D。